Modelo atomomico de Bohr

Rutherford al postular su modelo no tuvo en cuenta algunas investigaciones previas sobre la contistución del atomo y experimentaciones sobre la luz emitida o absorvida por las sustancias las cuales indicaban algunos errores en su teoria en su teoría.

Uno de los errores del modelo atomico de Rutherford era postular que los electrones se encuentran girando alrededor del nucleo y permanecen en estas orbitas. A través de los estudio Max Planck (1858-1947) se descarto esta idea, puesto que los electrones al girar alrededor del núcleo irían perdiendo energía (en forma de luz ), por lo que en un pequeño periodo de tiempo caerían sobre el nucleo. Según el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serian inestables ,lo cual no ocurre en la realidad ya que si fuese así nada en el universo existiría.

Tomando en cuenta estas observaciones Niels Bohr planteo un nuevo modelo atómico, para poder hacerlo dio a conocer los siguientes postulados: 

 Los electrones giran en orbitas fijas y definidas, llamadas Niveles de Energia.

·          Los electrones que se encuentran en niveles mas cercanos al nucleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.

·         Cuando el electron se encuentra en una orbita determinada no emite ni adsorbe energía.

·         Si el electrón adsorbe energía de una fuente externa, puede “Saltar “ a un nivel de mayor energía.

·         Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).

   

      Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.